Question

配制250mL0.10mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 所用NaOH已经潮解

C. 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

D. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

Answer

D

【解析】试题分析：A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则导致溶质的损失，溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠固体已潮解，则氢氧化钠的真实质量偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故B错误；C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，则称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析

【名师点晴】掌握公式的运用和配制原理是解题的关键；要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n/V分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。