Question

标准状况下，① 6.72L NH₃  ② 1.204×10²³个 H₂S  ③ 5.6g CH₄  ④ 0.5molBr₂ ，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>①>②               B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>①               D．质量大小：④>③>②>①

Answer

B

【解析】

试题分析：①6.72L NH3 物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，③5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol，④0.5molHCl；A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：④＞③＞①＞②，故A错误；B．各物质中原子的物质的量分别为①NH3 为0.3mol×4=1.2mol②H2S为0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl为0.5mol×2=1mol，所以原子个数③＞①＞④＞②，故B正确；C．各物质的摩尔质量分别为①NH3 为17g/mol②H2S为34g/mol ③CH4 为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C错误；D．各物质的质量分别为①NH3 为0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S为0.2mol×34g/mol=6.8g，③CH4 为5.6g，④HCl为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以质量④＞②＞③＞①，故D错误；故选B。

考点：考查物质的量的有关计算，涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。