Question

Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe₃O₄纳米级颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+yH₂O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe²⁺被氧化时，消耗O₂标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

Answer

C

【解析】

试题分析：A．因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；B．因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故B说法正确；C．3molFe2+被氧化，此时该反应中1.5molO2被还原，故C说法不正确；D．由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应来分析

【名师点晴】明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，根据反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数，再利用电荷守恒来分析x。