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某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应...

某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5 %

③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

④R的摩尔质量为32

若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

A.① ②        B. ③④         C.②④        D. ②③

 

D 【解析】 试题分析：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×12/44=2.4g； 根据化学方程式计算，设水质量为x， 2R+3O22CO2+4H2O 88 72 8.8g x 则，解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×2/18=0.8g； 碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g×12/44=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%=37.5%；故②正确；③由①分析可知，6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，故③正确；④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y， 2R+3O22CO2+4H2O 2y 88 6.4g 8.8g ，解得R=32，故④错误；故选D 。 考点：考查化学方程式的计算  
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考点分析：
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已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

 

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在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（    ）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

 

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Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

 

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标准状况下，① 6.72L NH3  ② 1.204×1023个 H2S  ③ 5.6g CH4  ④ 0.5molBr2 ，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>①>②               B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>①               D．质量大小：④>③>②>①

 

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Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+            B．OH–             C．CO32-           D．Cl–

 

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