Question

某溶液可能含有Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、HCO₃^—、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^—）≥0．2mol/L

C．SO₄^2—、NH₄⁺一定存在，HCO₃^—可能不存在

D．Fe³⁺一定不存在，HCO₃^—、K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，同时生成白色沉淀，可知没有Fe3+，此沉淀只能为BaCO3，可知有HCO3-和Ba2+，同时排除溶液里存在SO42—、CO32—，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀，此沉淀也为BaCO3，则溶液里HCO3-的物质的量为（2×1.97g）÷197g/mol=0.02mol，Ba2+的物质量为0.01mol;根据溶液里的电荷守恒，如果只有HCO3—、NH4+、Ba2+，则不遵守电荷守恒规律，还需有Cl-，此时Cl-的物质的量为0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol，另外溶液里还可能有K+，则Cl-的物质的量≥0．02mol；

A．由上述分析可知，一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，至少存在4种离子，故A错误；B．由上述分析可知，Cl-一定存在，且c（Cl—）≥0．02mol/0.1L=0．2mol/L，故B正确；C．原溶液一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，没有SO42-，故C错误；D．综上所述，原溶液中一定不含Fe3+，可能含K+，一定含HCO3-，故D错误；故选B。

考点：考查离子共存知识及电荷守恒规律。