Question

现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂固体  ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾

（1）属于电解质的有_________________________；

属于非电解质的有__________________________；

能导电的物质有____________________________。

（2）②和SiO₂在高温下可发生如下反应：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反应中还原产物是           ；氧化剂与还原剂物质的量之比为                。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－===H₂O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

（4）⑤的电离方程式为______________________。

Answer

（1）⑤⑥⑧⑨ ③④ ①②⑤⑦

（2） SiC 1:2（2分）

（3）Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O（2分）

（4）NaHSO4=Na＋＋HSO4-（2分）

【解析】

试题分析：①盐酸是溶液，不是电解质，也不是非电解质，但能导电；②石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ③蔗糖是非电解质，也不能导电；④CO2是非电解质，也不能导电；⑤熔融NaHSO4是电解质，能导电；⑥Ba（OH）2固体是电解质，不能导电；⑦氨水是溶液，不是电解质，也不是非电解质但能导电；⑧硫酸是电解质，但不能导电；⑨明矾是电解质，但不能导电；

（1）属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦；

（2）在3C+SiO2SiC+2CO碳既是氧化剂，又是还原剂，反应中还原产物是SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

（3）上述九种物质中盐酸和氢氧化钡反应可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O；

（4）熔融时共价键不破坏，只破坏离子键，熔融NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4-。

【考点定位】考查物质的分类、氧化还原反应的分析及离子方程式的书写。

【名师点晴】准确理解相关概念是解题关键，电解质和非电解质必须是化合物，而溶液与单质既不是电解质也不是非电解质，另外电解质的水溶液不一定能导电，非电解质的水溶液也可能会导电，原因是与水作用生成了电解质，如SO3是非电解质，但其水溶液能导电，原因生成了硫酸，实验硫酸是电解质，据此分析判断。