（本题
包括2小题，共8分）
I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。
查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：
H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②与③中，I2起到了___________的作用。
（3）
试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。
II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应的氧化产物是 ；每转移3 mol电子，反应消耗 g CH3OH。
现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
（1）属于电解质的有_________________________；
属于非电解质的有__________________________；
能导电的物质有____________________________。
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：
3C+SiO2
SiC+2CO
上述反应中还原产物是 ；氧化剂与还原剂物质的量之比为 
。
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________
（4）⑤的电离方程式为______________________。
I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①______________________________；
②______________________________。
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。
II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的
分类标准代号。请回答下列问题：
（1） 分类标准代号A表示______________（可多项）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶
体析出。该反应的离子方程式为：____________________ __。
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L
C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在
D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
选项 | 微 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH | 少量Ba（OH）2溶液 | 2NH = BaSO4↓＋NH3·H2O |
B | Mg2＋、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO = MgCO |
C | H＋、Na＋、NO | Fe粉 | Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ |
D | Ca2＋、NH3·H2O、Cl－ | 通入过量CO2 | NH3·H2O＋CO2 = NH |
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
