Question

下列有关反应热的说法中正确的是

A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，所以1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

C．用等体积的0.50 mol·L^－1盐酸、0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据△G＝△H－T·△S可知一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系，与熵变有关系，A正确；B、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出2×57.3 kJ的热量，B错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，不会影响测定结果，C错误；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量就是CH4的燃烧热，D错误，答案选A。

考点：考查反应自发性、燃烧热和中和热的有关判断