Question

氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）    ΔH₁；

4Al（s）＋2O₃（g）=2Al₂O₃（s）    ΔH₂；

3O₂（g）=2O₃（g）    ΔH₃。则：

A．ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃  B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃

C．ΔH₂－ΔH₁＝ΔH₃  D．ΔH₂＋ΔH₁＋ΔH₃＝0

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：① 4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

② 4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

所以根据盖斯定律可知①－②即得到反应3O2（g）=2O3（g）

反应热ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝，答案选A。

【考点定位】考查反应热计算

【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。