氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1 ℃，沸...

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ/mol

（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝_____________；

若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）。

a．降低温度 b．移走SO2Cl2

c．增加反应物浓度 d．以上都不对

（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。

a．缩小容器体积 b．使用催化剂

c．增加SO2浓度 d．升高温度

（3）在100 ℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________（选填编号）。

a．只有37Cl2 b．只有SOCl2 c．37Cl2和SOCl2 d．无法判断

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（选填编号）。

a．v（Cl2）＝v（SO2）

b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c（Cl2）∶c（SO2）＝1∶1

d．容器中气体颜色不随时间而变化

（1）c（SO2）－1·c（Cl2）－1 d （2）ac （3）c （4）bd 【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；（2）a、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，a正确；b、使用催化剂平衡不移动，转化率不变，b错误；C、增加SO2浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大，c正确；d、正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，d错误，答案选ac；（3）由于是可逆反应，反应物不能完全转化，所以平衡体系中含有37Cl的物质有37Cl2和SOCl2，答案选c；（4）a、υ（Cl 2）＝υ（SO2）在任何条件下都相等，a错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，b正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，c错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，d正确，答案选bd。考点：考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

（1）升温__________；

（2）加正催化剂__________；

（3）增大容器容积__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

查看答案

SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

2SO2＋O22SO3 ΔH<0。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____________（填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_____________（填字母）。

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）。

①平衡常数K＝____________________；

②平衡时，SO2的转化率α（SO2）＝____________________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。