Question

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl₂溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K₂CO₃ ⑥过滤  ⑦加入过量KOH

A．①⑤③⑦⑥④②  B．①⑤⑦③④⑥②   C．①⑦③⑤⑥④②  D．①⑦③④⑥⑤②

Answer

C

【解析】

试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量氢氧化钡（或氯化钡＋氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①⑦③⑤⑥④②，答案选A。

【考点定位】本题考查物质的分离、提纯

【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。