用2×10－3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为
所含离子 | NO3- | SO42－ | H＋ | M |
浓度（mol•L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋
a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为
A.
mol－1 B.
mol－1 C.
mol－1 D.
mol－1
下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。
实验室蒸馏装置
（1）填写仪器名称：A：______________； B：________________； C：________________。
（2）图中有一处错误，请指出：________________________。
（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________________。
（4）蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水。
13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。
请写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：__________________；
（2）向碳酸钙中加入盐酸：____________________；
（3）少量CO2通入KOH溶液中：_____________________；
（4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_____________________________。
