Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S（单斜，s）＋O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S（正交，s）＋O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH₃

下列说法正确的是（    ）

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由盖斯定律可知，反应①-②即得到③，所以△H3＝（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）＝-0.33kJ/mol，A错误；B．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B错误；C．根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C正确；D．根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D错误；答案选C。

考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。