Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

A．c（H⁺）                         B．

C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积           D．OH^-的物质的量

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增加，但氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增加，A错误；B、由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3·H2O）减少，n（OH-）增大，减小，B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，C错误；D、由NH3·H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，D错误；答案选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。