Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（     ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大

B.达到平衡时反应吸收的热量：Q_丙> 2Q_乙

C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，平衡向正反应方向进行，A的转化率减小，B的转化率增大，A错误；B、由于不能确定x值，则乙和丙中的平衡是否大小不能确定，则不能比较吸收的热量多少，B错误；C、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的转化率为＝；丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的转化率为＝A。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，因此若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动，C正确；D、

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 3 1 0

转化浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡浓度（mol/L） 2.25 0.25 1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K＝＝4

令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 1 3 0

转化浓度（mol/L） x x 2x

平衡浓度（mol/L） 1－x 3－x 2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的转化率＝×100%＝75%，D不正确，答案选C。

考点：考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图像与有关计算