某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充
满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
④
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程。
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，____________________，可判断达到滴定终点。
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（ ）
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g 
KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品
中（NH4）2Cr2O7的纯度为 。（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。
雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－
196.6 kJ·mol -1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。
（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。
密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。
（2）t4时刻改变的条件为 。
（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
请回答下列问题：
（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________
（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________
（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余
在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈 性；pH为2的盐
酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 。
按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______________
（2）写出HF在水中的电离方程式：______________________
（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：________________________
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________
（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________
