Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的浓度之比为1∶3，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 （   ）

A．4∶1        B．3∶1       C．11∶3        D． 21∶5

Answer

A

【解析】

试题分析：设ClO-和ClO3-分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl-的Cl2共为（1+3×5）×1/2=8 mol，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为4∶1，答案选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。