Question

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）= c（石墨，s）   △H＜0

D．在l0lkPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O⑴   △H=－285.8 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；B．强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如1molH2SO4和2molNaOH反应放出的热量不是中和热，故B错误；C．由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故C正确；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D错误；故选C。

考点：考查化学反应能量。