发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH>0
B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l） ΔH>0
C．CaC2（s）＋2H2O（l）=Ca（OH）2（s）＋C2H2（g） ΔH<0
D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0
在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。据此判断以下叙述错误的是
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼
D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）= c（石墨，s） △H＜0
D．在l0lkPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴ △H=－285.8 kJ/mol
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10（g）＋6.5O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH为
A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol
氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ
Q1与Q2的关系为
A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2
