Question

已知100℃时，水的离子常数积为1×10^-12。100℃时0.1mol·L^-1的HX溶液中，c （OH^-）/c （H⁺） ＝1×10^-6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-

B．此溶液的pH=1

C．该溶液中c（HX）> c （H⁺）> c （X^-）>c （OH^-）

D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

Answer

C

【解析】

试题分析：已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） =1×10-6，则c（OH-）=1×10-9 mol•L-1，c（H+）=10-3 mol•L-1，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸；A．该酸是弱酸，弱酸部分电离，所以HX的电离方程式为：HX⇌H++X-，故A错误；B．由分析可知c（H+）=10-3 mol•L-1，则pH=3，故B错误；C．该酸部分电离，氢离子浓度小于酸浓度，溶液显酸性，则该溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-），故C正确；D．水的离子积常数为1×10-12，则中性时c（OH-）=c（H+）=10-6 mol•L-1，即pH=6为中性，故D错误；故选C。

考点：考查弱酸的电离、pH的计算。