Question

在相同温度时，100mL0.01mol·L^-1的醋酸溶液和与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量 B．醋酸电离常数

C．中和时所需氢氧化钠溶液的量 D．醋酸的物质的量

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者的浓度小，电离程度大，产生的H+的物质的量大，故A正确；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。

考点：考查弱电解质的电离。