Question

（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na⁺）___________c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H⁺）=1.0×10^-amol·L^-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-b mol·L^-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

Answer

（1）>（2）<（3）10:1 9:2（4）a+b=14，a>b

【解析】

试题分析：（1）溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些，所以醋酸体积大于NaOH体积；

（2）常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（3）此温度下Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，则：若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1；若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）==0.01，解之得：a：b=9：2。

（4）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b，则a+b=14，故答案为：a+b=14，a＞b。

考点：考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断和难溶物的溶解平衡。