下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D．H+、SO42-、NO3-、OH-
① 制取氢气 ② 粗盐提纯 ③ 用氢气还原氧化铜④ 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
下列实验操作正确的是
A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B. 分液时，分液漏斗下层液休从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的的纸，再把氢氧化钠固体放纸上称
D. 用蒸发方法使NaCl从浓液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
下列仪器垫石棉网加热的是
A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管
（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。
（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。
（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。
Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．
（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较正确的是__________（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
