Question

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是

A．该溶液中可能含K⁺

B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含K⁺，且c(K⁺)≥0.1mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-═NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥(0.01mol×2−0.01mol)/0.1L=0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-。A．分析可知一定含有钾离子，故A错误；B．分析判断碳酸根离子一定不存在，硝酸根离子可能存在，故B错误；C．计算分析判断硝酸根离子可能含有，故C错误；D．分析推断，一定含有K+且c（K+）≥0.1 mol/L，故D正确。故选D。

考点：考查常见离子的检验方法