Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．32 g O₂气体含有的氧原子数为N_A

B．2 L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na^＋为0.6N_A

C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6N_A

D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氧气的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na+个数为1.2mol×NA=1.2NA，故B错误；C.54g铝的物质的量为54g÷27g/mol=2mol，2mol铝失去6mol电子转化成铝离子，所以54g铝完全反应后失去的电子数为6NA ，故C正确；D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5NA，故D错误。故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用的条件。A.32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含有2个氧原子；B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液的物质的量为Na2SO4化学式计算钠离子的个数；C．依据n=m/M计算物质的量，Al～Al3+，据此解答；D．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断。