Question

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是          ；属于非电解质的是           ；

属于强电解质的是           ；属于弱电解质的是            。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                      。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                        。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：            。

Answer

(1)①②⑦ ③④⑤ ⑥⑨⑩ ⑧

(2)NaHCO3=Na++HCO3-

(3)HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-

(4)HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

【解析】

试题分析：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精、④氨气和⑤二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质。故答案为：①②⑦；③④⑤；⑥⑨⑩；⑧；

（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-。故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；

（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。

考点：考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系；离子方程式的书写

【名师点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大。（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；（2）NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式；（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀。