Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是            。

(2)写出该反应的化学方程式                           。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

Answer

（1）H2CrO4 Cr(OH)3

（2）3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

（3）6.72L

【解析】

试题分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，H2CrO4中Cr元素化合价由+6降低到+3价，所以，H2CrO4是氧化剂，Cr(OH)3是还原产物。

故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

（2）由题意可知该反应为：H2CrO4+H2O2→Cr(OH)3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0。由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2 Cr(OH)3+H2O+3O2↑；再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。

故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O；

（3）由3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.6mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol，其在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

故答案为：6.72L。

考点：考查氧化还原反应概念；氧化还原反应计算

【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析；化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合价升高的元素，被氧化，发生氧化反应，本身做还原剂，转化为氧化产物；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，本身做氧化剂，转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。