取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到6.27 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为 , ;
(2)产生的气体在标准状况下的体积 。
在反应KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
(1)配平上述化学方程式 。
(2)若生成35.5 g Cl2,则被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的氧化剂是________,还原产物是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)如反应转移了0.6 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为___________。
相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________,所含氧原子的物质的量之比为________,若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3的质量之比为___________。
对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-。
有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨气;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氢氧化钠固体;⑩氯化氢气体。<填序号>
(1)其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;
属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: 。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式: 。
(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式: 。