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取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液...

取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到6.27 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计算:

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为                             

(2)产生的气体在标准状况下的体积                  

 

(1)0.04mol/L 0.02mol/L(2)0.448L 【解析】 试题分析:(1)6.27克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,剩余沉淀为BaSO4,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为:2.33g÷233g/mol=0.01mol,所以Na2SO4物质的量的浓度为0.01mol/0.5L=0.02mol/L;减少的沉淀质量为BaCO3,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为:(6.27g-2.33g)÷197g/mol=0.02mol,所以Na2CO3的物质的量浓度为0.02mol/0.5L=0.04mol/L。故答案为:0.04mol/L、0.02mol/L; (2)设生成的气体在标准状况下的体积为x. BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 1mol 22.4L 0.02mol x x=(0.02mol×22.4L)/1mol=0.448L。 故答案为:0.448L。 考点:考查化学方程式的有关计算;化学计量的综合计算 【名师点睛】本题考查化学计量应用于化学方程式的计算,做题时注意从质量守恒的角度进行计算,本题难度不大。根据6.27克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水,可知BaCO3和BaSO4的质量,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量,以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度,以及产生的气体在标准状况下的体积。  
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考点分析:
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在反应KMnO4+HCl(浓)MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,

(1)配平上述化学方程式                           

(2)若生成35.5 g Cl2,则被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。

 

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的氧化剂是________,还原产物是           

(2)写出该反应的化学方程式                          

(3)如反应转移了0.6 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

 

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相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________,所含氧原子的物质的量之比为________,若欲使SO2SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3的质量之比为___________

 

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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用             的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。

(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-。可用           的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-

 

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有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨气;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氢氧化钠固体;⑩氯化氢气体。<填序号>

(1)其中能导电的是          ;属于非电解质的是          

属于强电解质的是           ;属于弱电解质的是           

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:                     

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:                       

(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:           

 

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