Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－

2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为               。

（2）C→D代表              离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：               。

（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝               。

（5）通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：                  。

Answer

（1）I->Fe2+>Br-

（2）Fe2+

（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2

（4）2:1:3

（5）2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【解析】

试题分析：（1）反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-。故答案为：I-＞Fe2+＞Br-；

（2）依据（1）的分析可知，离子被氧化的顺序为I-、Fe2+、Br-，所以C→D代表Fe2+的浓度变化。故答案为：Fe2+；

（3）通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，溶液中已经发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（4）依据坐标图可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3。故答案为：2：1：3；

（5）当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-。

考点：考查氧化性、还原性强弱比较；离子方程式的书写

【名师点睛】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大。（1）氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性；（2）和（3）和（5）均依据氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；（4）依据坐标图中纵坐标所给数据可知溶液中各离子的物质的量。