Question

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：

TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO

（1）指出该反应的氧化剂            ，氧化产物            ；

（2）用双线桥法标出电子转移；

（3）当有6mol电子转移，则有             mol还原剂被氧化．

Answer

（1）Cl2，CO；（2）（3）3

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物。

（2）在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为-1价，得到电子数目共为2，Cl元素守恒，所以氯气前边系数是2，根据电子守恒，碳单质和一氧化碳前边系数都是2，根据钛元素守恒，所以二氧化钛前边系数是1，方程式为：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，电子转移情况如下：。

（3）根据化学方程式，当消耗2mol碳单质时，转移的电子为4mol，当有6mol电子转移，则有3mol还原剂C被氧化。

考点：考查氧化还原反应。