Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：            。装置B中饱和食盐水的作用是           ；

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为               色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                      。

（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：             。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入            。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

Answer

（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl

（2）黄（橙黄，棕黄等） E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色

（3）2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O （4）d

【解析】

试题分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。

（2）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴水呈黄色，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色。

（3）氯气能与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

（4）氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置B中出来，含有少量水蒸气，所以I处放湿润的有色布条，II处放碱石灰，干燥氯气，所以III处放干燥的有色布条，若I处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与III处可能相同，不能检验氯气是否具有漂白性，答案选d。

考点：考查氯气的实验室制法和氯气的性质。