Question

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法中不正确的是（     ）

A．S₂O₃^2－是还原剂                     B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a = 4                             D．1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据题意可知：Fe2＋和S2O32-作还原剂失去电子，氧气得到电子作氧化剂，A正确；B、由铁、氧原子守恒可知，Y的化学式为Fe3O4，B错误；C、由氢原子或电荷守恒可知，a=4，C正确；D、氧由0价降低到－2价，则1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol，D正确；答案选B。

考点：本题主要考查氧化还原反应的基本概念、质量守恒定律、物质的量在化学方程式计算转移电子中的应用。

【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。