Question

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol
化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（    ）

A． H₂（g）＋ Cl₂（g）===HCl（g）   ΔH＝+91.5 kJ·mol^－1

B．H₂（g）＋Cl₂（g）===2HCl（g）   ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C．2HCl（g）===H₂（g）＋Cl₂（g）   ΔH＝+183 kJ·mol^－1

D． H₂（g）＋Cl₂（g）===HCl（g）   ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A． H2（g）＋ Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ·mol－1+×243kJ·mol－1 -431kJ·mol－1 =-91.5kJ?mol-1，故A错误；D正确；B．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ·mol－1+243kJ·mol－1-（2×431）kJ·mol－1=-183kJ·mol－1，故B正确；C．2HCl（g）=H2（g）＋Cl2（g）；△H=（2×431）kJ·mol－1-（436kJ·mol－1+243kJ·mol－1）△H=+183kJ·mol－1，故C正确；故选A。

考点：热化学方程式的书写