Question

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝            。已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是         热反应。

（2）用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝            。

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是            。

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

Answer

（1） 放热

（2）1.5×10-3 mol/（L·s）（3）c

【解析】

试题分析：

（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。则可得该反应的平衡常数K=。温度升高化学平衡常数减小，平衡向逆方向移动，故正反应方向的热效应是放热的。

（2）0～2s内，NO减少的物质的量=0.020－0.008=0.012mol，则O2减少的物质的量为0.006mol，则2L容器中O2减少的物质的量浓度为0.003mol/L，用O2表示从该反应的平均速率v＝1.5×10-3 mol/（L·s）。

（3）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故选c。

考点：化学反应速率的计算，平衡常数，平衡移动等。