下列关于能源的说法不正确的是
A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如
图所示:
此反应的热化学方程式为： 。
（2）已知下列反应的反应热：
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol
H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。
（2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
在一定温度下，在1L密闭容器中加a mol SO2和b mol O2，反应达到平衡时有c mol SO2发生了反应，试填下列空白：
（1）生成 mol SO3；
（2）O2的转化率为 ；
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为 ；
（4）达到平衡时，c（SO2）= ， c（O2）= ，c（SO3）= 。
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半
B．均加倍 C．均减少1mol D．均增加1mol
制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g） 
CO（g）＋H2（g） ΔH＞0； 在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 （ ）
A．增大压强
B
．升高温度
C．增大水蒸气浓度
D．增大碳的物质的量
