Question

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）   ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D．2CO₂（g）+2NaOH（l）=2NaHCO₃（l）    ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，

n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，

该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，

由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为

2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l） △H=-4xKJ/mol①，

又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l） △H=-yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，即选项C正确。故选C。

考点：考查热化学方程式；盖斯定律的有关计算

【名师点睛】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态。根据题意可知，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。