满分5 > 高中化学试题 >

足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加...

足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加NaOH固体   ③加CH3COONa固体   ④加Na2CO3固体   ⑤加入NaNO3固体  ⑥加NaCl溶液   ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   ⑧升高温度   ⑨将块状铁改为铁粉  ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩         B．⑦⑧⑨          C．③⑦⑩          D．⑦⑧⑩

 

B 【解析】 试题分析：①加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢，故错误；②加氢氧化钠，与硫酸反应，减少了硫酸的浓度，故反应速率变慢、氢气量减少，故错误；③加醋酸钠固体与硫酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故错误；④加Na2CO3固体，与硫酸反应，减少了硫酸的浓度，故反应速率变慢、氢气量减少，故错误；⑤加入NaNO3固体，与硫酸相遇具有强氧化性，与铁反应不再生成氢气，而是生成氮的氧化物，故错误；⑥加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸浓度，故反应速率变慢，故错误；⑦滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，由于铁是足量的，故产生氢气的量不变，故正确；⑧升高温度，反应速率加快；⑨改用浓度大的硫酸，反应速率加快；⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸，遇铁钝化，不产生氢气，故错误。所以，正确选项为B。故选B。 考点：考查化学反应速率的影响因素  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

 

查看答案

根据以下3个热化学方程式

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l）      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g）     ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3          B．Q1>Q3>Q2         C．Q3>Q2>Q1         D．Q2>Q1>Q3

 

查看答案

反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

 

 

查看答案

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）   △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）        △H=－196.46kJ·mol－1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

 

查看答案

在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）   ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）    ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）    ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l）    ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.