在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 
2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为
A．4 B．3 C．2 D．1
在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
下列说法错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
下列反应能用勒沙特列原理解释的是
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D．用氮气和氢气合成氨需采用高压
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
