下列说法中，正确的是
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质
的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H2
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 
2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为
A．4 B．3 C．2 D．1
在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
下列说法错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
下列反应能用勒沙特列原理解释的是
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D．用氮气和氢气合成氨需采用高压
