Question

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^﹣）＞10^﹣7mol/L

D．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），且V ＜20

Answer

B

【解析】

试题分析：A．当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误；B．采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl-）＞c（NH4+），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH-）＜10-7mol/L，故C错误；D．当溶液的PH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故D错误。故选B。

考点：考查离子浓度大小比较；酸碱混合时定性判断及有关pH计算