Question

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A．NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B．由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．pH=13的Ba（OH）₂溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH>7

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+水解使溶液呈酸性，抑制NH4+水解， ②（NH4）2CO3中CO32-水解使溶液呈碱性，促进NH4+水解；③（NH4）2SO4中SO42-对水解无影响。所以，NH4+浓度相同时溶液浓度由大到小的顺序为②>①>③，故A错误；B．由于CH3COOH是弱酸、部分电离，所以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合后，CH3COOH过量，溶液呈酸性，其离子浓度为c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故B错误；C．Ba（OH）2和盐酸均为强电解质、完全电离。所以，pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH=7，故C错误；D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7，故D正确。故选D。

考点：考查离子浓度大小比较