Question

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）根据图示可确定x∶y＝________。

（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁____________K₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Answer

（1）1∶2

（2）0.02 mol·（L·min）－1

（3）变大

（4）④⑥ ④

（5）>

【解析】

试题分析：（1）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。

（2）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=△c/△t=[（0.45−0.25）mol/L] ÷10min=0.02mol·（L·min）－1。

（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大。

（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度。

（5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2。

考点：考查物质的量浓度随时间变化曲线；化学平衡影响因素

【名师点睛】本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响。（1）利用0～10min内A、C的物质的量浓度变化的比值求得；（2）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再利用化学反应速率公式计算；（3）根据反应前后气体计量数大小比较；（4）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；（5）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析。