Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈            ，溶液中c（Na^＋）            c（CH₃COO^－） 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈           ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）      氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是m           n。

Answer

（1）碱性；＞

（2）酸性；＜

（3）中性；＞

（4）＜；＞

【解析】

试题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＜c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO-）。

（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。

（3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH-），溶液为中性；若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积。

（4）如醋酸中c（H+） 与氢氧化钠溶液中c（OH-）相等，则等体积混合后溶液呈碱性，则将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜，氢氧化钠溶液中c（OH-），如二者物质的量相等，则反应后呈碱性，此时呈中性，则m＞n。

考点：考查酸碱混合时定性判断及有关pH的计算；弱电解质在水中的电离平衡

【名师点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度中等。（1）醋酸为弱酸，等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）醋酸为弱酸，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量；（3）溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，结合溶液的电中性判断；（4）如醋酸中c（H+） 与氢氧化钠溶液中c（OH-）相等，则等体积混合后溶液呈碱性，以此比较。