Question

一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

A .Fe          B．Fe²⁺                   C．Fe³⁺

（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有       性。

（3）在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，①反应中的Fe²⁺发生              反应，②反应中的Fe³⁺被_______________。

（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。

（5）己知下列反应：

①H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

反应①中生成1 molO₂转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，

在该反应中Fe³⁺的作用为________________。

（6）在Fe+4HNO₃＝Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中, HNO₃表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

Answer

（1）B；（2）Fe3＋；还原；（3）氧化；还原

（4）Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

（5）2mol；2H2O2==2H2O＋O2↑；催化剂；（6）酸；氧化；3

【解析】

试题分析：（1）元素具有变价时，最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态，具有两性；A.Fe只有还原性B．Fe2+既有氧化性，又有还原性；C．Fe3+只有氧化性；（2）Fe3+转化为Fe2+，Fe3+做氧化剂；维生素C具有还原性；（3）Fe2+→Fe3+发生氧化反应；Fe3+→Fe2+，Fe3+被还原；（4）胃液主要成分为盐酸，铁与盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

（5）生成1molO2转移电子的物质的量2mol；①②两式相加，得2H2O2==2H2O＋O2↑；Fe3+反应前后质量和性质保持不变，起作用催化剂；（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中,硝酸被还原，表现氧化性，生成硝酸盐，表现酸性；毎有1 molFe参加反应转移电子3mol。

考点：有关氧化还原反应的基本概念、电子转移的计算。