目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．S02（酸性氧化物） B．氨水（电解质）
C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）
下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。
A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。
（3）在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。
（5）己知下列反应：
①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，
在该反应中Fe3+的作用为________________。
（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。
（1）实验中定容要用到__________mL的容量瓶．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________
A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
偏大的有_______________偏小的有__________________
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.记容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________
II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：
（1）还原产物是__________
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________
