Question

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂S0₃+I₂+H₂0=2HI+H₂S0₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HC1+I₂

3FeCl₂+4HN0₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂0+Fe（N0₃）₃

A．H₂S0₃>I^->Fe²⁺>NO

B．I^->Fe²⁺>H₂S0₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO

D．NO>Fe²⁺>H₂S0₃>I^-

Answer

A

【解析】

试题分析：在H2S03与I2的反应中，H2S03中的硫元素化合价升高，被氧化为H2S04，H2S03作还原剂，H2S04是氧化产物；I2中的碘元素化合价降低，被还原为HI，I2为氧化剂，HI为还原产物，由于还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性：H2S03＞HI。在FeCl3与HI的反应中，FeCl3中铁元素化合价降低，被还原为FeCl2，FeCl3作氧化剂，FeCl2为还原产物；HI中的碘元素化合价升高，被氧化为I2，HI为还原剂，I2为氧化产物，故还原性：HI＞FeCl2。在FeCl2与HN03的反应中，FeCl2中的铁元素化合价升高，被氧化为FeCl3，FeCl2作还原剂，FeCl3为氧化产物；HN03中的氮元素化合价降低，被还原，HN03作氧化剂，NO为还原产物；故还原性：FeCl2＞NO。综以上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2S03> I-> Fe2+> NO，故答案A。

考点：考查根据氧化还原反应比较还原性的强弱。