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下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+...

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20

D．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca（0H）2+2H+=Ca2++2H2O

 

B 【解析】 试题分析：A．银与稀硫酸不反应，A错误；B．氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe203+6H+=2Fe3++3H20，B正确；C．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，C错误；D．当Ca（0H）2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2+和OH-，D错误。故答案B。 考点：考查离子方程式的书写。  
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考点分析：
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

 

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为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是

A．Mn04-→Mn2+ B．Cl2→HClO C．H2→H20 D．Zn→Zn2+

 

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以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

 

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300 mL A12（S04）3 溶液中，含 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol•L-1   B．0.3mol•L-1 C．0.2 mol•L-1 D．0.1 mol•L-1

 

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高铁酸钾（K2Fe04）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（0H）3 + 3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是

A．反应中KClO做还原剂

B．KC1是还原产物

C．K2FeO,中铁的化合价为+7

D．制备 K2Fe04 时，1 mol Fe（OH）3 得到 3mol 电子

 

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