Question

按要求填空：

（1）0.4 mol OH^-的质量为           ，其中含有           个电子。

（2）质量比为16:7:6的三种气体SO₂、CO、NO氧原子个数之比为         ；同条件下体积比为         。

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是             、              。（保留1位小数）

Answer

（1）6.8g；2.408×1024 ；（2）10:5:4 ；5:5:4；（3）42.2%，12.7mol·L-1 。

【解析】

试题分析：（1）根据公式m=M·n，因此0.4 mol OH-的质量为：m=17g·mol-1×0.4mol=6.8g ；1个OH-中含有的电子数为10个，则0.4 mol OH-中含有的电子数为：10×0.4mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024 ；（2）由于n=m/M，因此质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为：，则三种气体所含氧原子的物质的量之比为：5×2:5:4=10:5:4，故三种气体所含氧原子的个数之比为10:5:4 ；根据理想气体状态方程pV=nRT可知，同条件下，体积之比等于物质的量之比，故同条件下三种气体的体积之比为：5:5:4 ；（3）标准状况下，假设溶剂水的体积是1L，则溶质HCl的体积是448L，故HCl的物质的量为：，HCl的质量为：m（HCl）=20mol×36.5 g·mol-1=730g，水的密度为1g·mL-1，则溶剂的质量为m（H2O）=1000 cm3×1g·mL-1=1000g；故溶质的质量分数为：；由于所得溶液的密度为1.1 g/mL，因此溶液的总体积，故所得溶液的物质的量浓度c（HCl）=20mol/1.57L=12.7mol ·L-1。

考点：考查物质的量的相关计算。