Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(  )

A．生成42.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为2.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为 =2mol。A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故B错误；C．转移电子的物质的量为0.25mol × (5-0) = 1.25mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=3.75mol，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。