在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是
A．x+y<z B．B的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大
可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是
A．①压强对反应的影响（p2>p1） B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[来
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 
2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．氧气压强不变 B．BaO量不变 C．平衡常数减小 D．BaO2量减小
将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为
A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s）
C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s）
下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）
